Контрольная работа
Выбор варианта задания контрольной работы
Каждая задача начинается с новой страницы текстом задачи. Все формулы и вычисления приводятся полностью. В конце задачи пишется ответ.
Вариант контрольной работы выбирается по двум последним цифрам пароля.
Таблица 1. Номера задач, соответствующие номеру варианта
№ варианта Номера задач № варианта Номера задач
1 1, 11, 21, 31, 41, 51, 61, 71 51 1, 11, 21, 31, 41, 51, 61, 71
2 2, 12, 22, 32, 42, 52, 62, 72 52 2, 12, 22, 32, 42, 52, 62, 72
3 3, 13, 23, 33, 43, 53, 63, 73 53 3, 13, 23, 33, 43, 53, 63, 73
4 4, 14, 24, 34, 44, 54, 64, 74 54 4, 14, 24, 34, 44, 54, 64, 74
5 5, 15, 25, 35, 45, 55, 65, 75 55 5, 15, 25, 35, 45, 55, 65, 75
6 6, 16, 26, 36, 46, 56, 66, 76 56 6, 16, 26, 36, 46, 56, 66, 76
7 7, 17, 27, 37, 47, 57, 67, 77 57 7, 17, 27, 37, 47, 57, 67, 77
8 8, 18, 28, 38, 48, 58, 68, 78 58 8, 18, 28, 38, 48, 58, 68, 78
Продолжение таблицы 1
№ варианта Номера задач № варианта Номера задач
9 9, 19, 29, 39, 49, 59, 69, 79 59 9, 19, 29, 39, 49, 59, 69, 79
10 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80 60 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80
11 1, 12, 23, 34, 45, 56, 67, 78 61 1, 12, 23, 34, 45, 56, 67, 78
12 2, 13, 24, 35, 46, 57, 68, 79 62 2, 13, 24, 35, 46, 57, 68, 79
13 3, 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80 63 3, 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80
14 4, 15, 26, 37, 48, 59, 70, 71 64 4, 15, 26, 37, 48, 59, 70, 71
15 5, 16, 27, 38, 49, 60, 61, 72 65 5, 16, 27, 38, 49, 60, 61, 72
16 6, 17, 28, 39, 50, 51, 62, 73 66 6, 17, 28, 39, 50, 51, 62, 73
17 7, 18, 29, 40, 41, 52, 63, 74 67 7, 18, 29, 40, 41, 52, 63, 74
18 8, 19, 30, 31, 42, 53, 64, 75 68 8, 19, 30, 31, 42, 53, 64, 75
19 9, 20, 21, 32, 43, 54, 65, 76 69 9, 20, 21, 32, 43, 54, 65, 76
20 10, 11, 22, 33, 44, 55, 66, 77 70 10, 11, 22, 33, 44, 55, 66, 77
21 1, 12, 23, 34, 45, 56, 67, 78 71 1, 12, 23, 34, 45, 56, 67, 78
22 2, 13, 24, 35, 46, 57, 68, 79 72 2, 13, 24, 35, 46, 57, 68, 79
23 3, 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80 73 3, 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80
24 4, 15, 26, 37, 48, 59, 70, 71 74 4, 15, 26, 37, 48, 59, 70, 71
25 5, 16, 27, 38, 49, 60, 61, 72 75 5, 16, 27, 38, 49, 60, 61, 72
26 6, 17, 28, 39, 50, 51, 62, 73 76 6, 17, 28, 39, 50, 51, 62, 73
27 7, 18, 29, 40, 41, 52, 63, 74 77 7, 18, 29, 40, 41, 52, 63, 74
28 8, 19, 30, 31, 42, 53, 64, 75 78 8, 19, 30, 31, 42, 53, 64, 75
29 9, 20, 21, 32, 43, 54, 65, 76 79 9, 20, 21, 32, 43, 54, 65, 76
30 10, 11, 22, 33, 44, 55, 66, 77 80 10, 11, 22, 33, 44, 55, 66, 77
31 1, 12, 23, 34, 45, 56, 67, 78 81 1, 12, 23, 34, 45, 56, 67, 78
32 2, 13, 24, 35, 46, 57, 68, 79 82 2, 13, 24, 35, 46, 57, 68, 79
33 3, 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80 83 3, 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80
34 4, 15, 26, 37, 48, 59, 70, 71 84 4, 15, 26, 37, 48, 59, 70, 71
35 5, 16, 27, 38, 49, 60, 61, 72 85 5, 16, 27, 38, 49, 60, 61, 72
36 6, 17, 28, 39, 50, 51, 62, 73 86 6, 17, 28, 39, 50, 51, 62, 73
37 7, 18, 29, 40, 41, 52, 63, 74 87 7, 18, 29, 40, 41, 52, 63, 74
38 8, 19, 30, 31, 42, 53, 64, 75 88 8, 19, 30, 31, 42, 53, 64, 75
39 9, 20, 21, 32, 43, 54, 65, 76 89 9, 20, 21, 32, 43, 54, 65, 76
40 10, 11, 22, 33, 44, 55, 66, 77 90 10, 11, 22, 33, 44, 55, 66, 77
41 1, 12, 23, 34, 45, 56, 67, 78 91 1, 12, 23, 34, 45, 56, 67, 78
42 2, 13, 24, 35, 46, 57, 68, 79 92 2, 13, 24, 35, 46, 57, 68, 79
43 3, 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80 93 3, 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80
44 4, 15, 26, 37, 48, 59, 70, 71 94 4, 15, 26, 37, 48, 59, 70, 71
45 5, 16, 27, 38, 49, 60, 61, 72 95 5, 16, 27, 38, 49, 60, 61, 72
46 6, 17, 28, 39, 50, 51, 62, 73 96 6, 17, 28, 39, 50, 51, 62, 73
47 7, 18, 29, 40, 41, 52, 63, 74 97 7, 18, 29, 40, 41, 52, 63, 74
48 8, 19, 30, 31, 42, 53, 64, 75 98 8, 19, 30, 31, 42, 53, 64, 75
Продолжение таблицы 1
№ варианта Номера задач № варианта Номера задач
49 9, 20, 21, 32, 43, 54, 65, 76 99 9, 20, 21, 32, 43, 54, 65, 76
50 10, 11, 22, 33, 44, 55, 66, 77 100 10, 11, 22, 33, 44, 55, 66, 77
------------------------------------------------------------------------------
1. Основные понятия и законы химииЗадачи контрольной работы1. Рассчитайте количество вещества: а) азота массой 14 г; б) кислорода массой 48 г; в) железа массой 112 г; г) фосфора массой 31 г.
2. Определите массу: а) 0,1 моль NaOH ; б) 2 моль HCl; в) 1 моль H2SO4.
3. Какое количество вещества содержится а) в 4,9 г Cu(OH)2; б) в 0,2 кг NaOH ; в) в 0,056 т КОН.
4. Сколько молекул содержится: а) в NaCl массой 5,85 кг; б) в CuO массой 0,8 т; в) в Na2CO3 массой 106 кг.
5. Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) брома; в) хлора; г) метана; д) аммиака.
6. Вычислить объем занимаемый при нормальных условиях : а) 11 г CO2, б) 4 г СН4; в) 71 г Cl2 ; г) 8 г О2.
7. Чему равна масса газов объемом 1 м3 при нормальных условиях: а) N2 ; б) Не; в) SO2.
8. Какую массу имеют: а) 2 моль атомарного кислорода; б) 3 моль атомарного водорода; в) 0,01 моль атомарного хлора.
9. Сравните число атомов, содержащихся в хлоре и азоте массой по 10 г. В каком случае и во сколько раз число атомов больше?
10. Сколько атомов кислорода содержится: а) в кислороде массой 32 г; б) в оксиде углерода (IV) массой 66 г; в) в оксиде серы (IV) массой 64 г.
2. Строение атомаЗадачи контрольной работы11. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
12. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
13. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
14. Какие орбитали атома заполняют электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
15. Какие орбитали атома заполняют электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.
16. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?
17. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
18. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
19. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у второго происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
20. Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d-, f-орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p-, d- электронов в атоме кобальта?
3. Энергетика химических процессовЗадачи контрольной работы21. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Fe2O3 металлическим алюминием.
22. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(Г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
23. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(Г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
24. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(Г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции?
25. При взаимодействии газообразных сероводорода и метана образуются сероуглерод СS2(Г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
26. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимической уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия.
27. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен 3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).
28. При взаимодействии трех молей оксида азота N2O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен 877,76 кДж. Напишите термохимической уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования N2O (г).
29. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксида азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NH3(г).
30. Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите теплоту образования C2H5OH (ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.
4. Химическое сродствоЗадачи контрольной работы31. Теплоты образования оксида (II) и оксида (IV) азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите и для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?
32. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г)+O2(г)2H2O(г)+2Cl2(г); Н= -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах?
33. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к)+CO(г)=3FeO(к)+CO2(г). Вычислите и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе?
34. Реакция горения ацетилена идет по уравнению C2H2(г)+5/2O2(г)=2CO2(г)+H2O(г). Вычислите и . Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
35. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г)+O2(г)2NO2(г) Ответ мотивируйте, вычислив прямой реакции.
36. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите реакции, протекающей по уравнению NH3(Г)+HCl(Г)=NH4Cl(К). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
37. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению: CH4(Г)+CO2(Г)=2CO(Г)+2H2(Г) ; H= +247,37 кДж. При какой температуре начнется эта реакция?
38. Определите реакции, протекающей по уравнению: 4NH3(Г)+5O2(Г)=4NO(Г)+6H2O(Г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
39. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению : CO2(Г)+4H2(Г)=CH4(Г)+2H2O(Ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
40. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению : CO(Г)+3H2(Г)=CH4(Г)+H2O(Ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
5. Химическая кинетика и равновесиеЗадачи контрольной работы41. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениях: а) S(К)+O2(Г)=SO2(Г) ; б) 2SO2(Г)+O2(Г)=2SO3(Г). Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?
42. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2+3H22NH3. Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
43. Реакция идет по уравнению N2+O2=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]=0,049 моль/л, [O2]=0,01моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент когда [NO]=0,005 моль/л.
44. Реакция идет по уравнению N2+3Н2=2NН3. Концентрации участвующих в ней веществ были [N2]=0,80 моль/л , [Н2]=1,5 моль/л , [NН3]=0,10 моль/л . Вычислите концентрацию водорода и аммиака , когда [N2]=0,5 моль/л.
45. Реакция идет по уравнению H2+I2= 2HI. Константа скорости этой реакции при 5080С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ [Н2]=0,04 моль/л , [I2]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2]=0,03 моль/л.
46. Вычислите во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 800С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.
47. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 600С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2.
48. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 300, если температурный коэффициент скорости данной реакции 3.
49. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2+O22SO3. Как изменится скорость прямой реакции- образования SO3, если увеличить концентрацию SO2 в три раза.
50. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН4+СО22СО+2Н2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.
6. Способы выражения концентрации раствораЗадачи для контрольной работы51. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.
52. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.
53. К 3 л 10%-ного раствора HNO3, плотность которого1,054 г/см3, прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.
54. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8 % раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
55. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16% раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3.
56. Сколько граммов NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?
57. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl . Чему равна процентная концентрация полученного раствора?
58. Смешали 247 г 62 %-ного и 145 г 18 %-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация раствора после смешивания.
59. Из 700 г 60 %-ной серной кислоты выпариванием, удалили 200 г воды. Чему равна концентрация оставшегося раствора.
60. Раствор , содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,2960С. Температура кристаллизации бензола 5,50С. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислите мольную массу растворенного вещества.
7. Свойства растворовЗадачи контрольной работы61. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная температуру кристаллизации раствора (-0,930С). Криоскопическая константа воды 1,86 град.
62. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
63. Раствор содержит 3,04 г камфары С10Н16О в 100 г бензола, кипит при температуре 80,7140С. Температура кипения бензола 80,20С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
64. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3 зная, что этот раствор кипит при 100,390С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град.
65. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,2790С. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
66. Вычислить температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,20С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57 град.
67. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,4650С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
68. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,5580С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
69. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,7180С. Температура кристаллизации уксусной кислоты16,650С.
70. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 град.
8. Окислительно-восстановительные реакцииЗадачи контрольной работы71. Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O H3PO4 + HI
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
72. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
73. Реакции выражаются схемами:
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
74. Реакции выражаются схемами:
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
75. Реакции выражаются схемами:
KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4
KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
76. Реакции выражаются схемами:
P + HCIO3 + H2O H3PO4 + HCI
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
77. Реакции выражаются схемами:
NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O
FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
78. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
79. Реакции выражаются схемами:
K2Cr2O7 + HCl Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Au + HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
80. Реакции выражаются схемами:
HCl + CrO3 Cl2 + CrCl3 + H2O
Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.